Rozszerzone prawo Debye’a-Hückla – równanie opisujące współczynniki aktywności jonów w roztworze. Jest ono spełnione gdy siła jonowa (a więc i stężenie) analizowanych indywiduów chemicznych są względnie małe (< 0,01):
dla dużych stężeń często dodaje się jeszcze jeden człon:
– średni współczynnik aktywności jonów, – ładunki kationu i anionu wyrażone w jednostkach ładunku elementarnego, – siła jonowa roztworu, – średni promień uwodnionego jonu, np. dla jonu Na+ przyjmuje się 450 pm, – stała (dla roztworów wodnych w temperaturze 298 K równa jest 0{,}509),
gdzie: – stała Faradaya, – stała Avogadra, – gęstość roztworu, – stała dielektryczna roztworu, – stała gazowa, – temperatura, – stała, – stała empiryczna.
Jak widać, bez dodatkowego członu () współczynniki aktywności malałyby wraz z pierwiastkiem z siły jonowej, chociaż ten spadek byłby zmniejszany przez wyraz w mianowniku wyrażenia. Jednak obecność dodatkowego członu proporcjonalnego do siły jonowej umożliwia opisanie roztworów o wyższych stężeniach, w których aktywność jonów jest wyższa, niż wynikałoby to z ich stężenia (współczynnik aktywności > 1). Dla sił jonowych poniżej 0,001 można stosować prawo graniczne Debye’a-Hückla.
Kategoria:Elektrochemia Kategoria:Prawa i równania chemiczne