La tabla periódica ye la presentación, en forma de tabla, de los elementos químicos ordenaos polos sos númberos atómicos, configuraciones electróniques y propiedaes químiques recurrentes. Esta forma d'ordenalos amuesa tendencies periódiques: coloca a los elementos con comportamientu químicu asemeyáu na mesma columna, y conforma cuatro bloques rectangulares colos elementos con propiedaes químiques asemeyaes. Les files de la tabla nómense periodos, y les columnes grupos. De forma xeneral, dientru d'una misma fila (periodu) los elementos metálicos asítiense a la izquierda y los non metálicos a la derecha. Seis de los grupos tienen, amás del so númberu, un nome propiu d'usu y aceptación xeneralizaos; asina, los elementos del grupu 17 son los halóxenos, y los del grupu 18 los gases nobles.
La tabla periódica puede usase pa derivar rellaciones ente les propiedaes de los elementos, y tamién pa predecir les propiedaes de nuevos elementos entá nun descubiertos o sintetizaos, y ye un marcu teóricu útil pa analizar el comportamientu químicu de los elementos, lo que fai que seya usada ampliamente neto en química que notres ciencies.
La primer tabla periódica reconocida ampliamente pola comunidá científica foi la espublizada pol químicu rusu Dimitri Mendeleyev en 1869. Fízola pa amosar les tendencies periódiques alcontraes nes propiedaes químiques de los elementos que se conocíen daquella, y la so ellaboración permitió-y tamién predecir algunes propiedaes de los elementos, entá por descubrir cuando la fizo, que teníen d'enllenar los güecos. La mayoría d'eses predicciones amosaron ser correutes cuando los elementos foron finalmente descubiertos. La tabla de Mendeleyev tien, de magar, espardíose, y foi afinándose col descubrimientu o síntesis de nuevos elementos y col desarrollu de nuevos modelos teóricos pa desplicar el comportamientu químicu.
Tolos elementos con númberu atómicu ente 1 (hidróxenu) y 118 (oganesón) tienen sío descubiertos o sintetizaos. Les caberes incorporaciones a esta llista (nihoniu, moscoviu, tennessiu y oganesón) foron confirmaes en 2015 pola Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, y los sos nomes aprobaos oficialmente en 2016; con ellos tán completes les primeres siete fileres de la tabla periódica"Chemistry: Four elements added to periodic table". BBC News. 4 de xineru de 2016."Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements". New York Times, 1 d'avientu de 2016.. Los 94 primeros elementos alcuéntrase na Naturaleza, magar que dellos d'ellos alcuéntrense solo en forma de traces de forma natural y foron sintetizaos en llaboratoriu primeru de ser atopaos na naturaleza. Los esfuercios actuales céntrense na síntesis d'elementos con númberos atómicos más altos, y tamién na síntesis d'isótopos radioactivos d'elementos presentes na naturaleza.
+ Tabla periódica de los elementosGrupu</font>123456789101112131415161718 I II III IV V VI VII VIIIPeriodu 11H 2He23Li4Be 5B6C7N8O9F10Ne311Na12Mg 13Al14Si15P16S17Cl18Ar419K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr537Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe655Cs56Ba*72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn787Fr88Ra**104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110Ds111Rg112Cn113Nh114Fl115Mc116Lv117Ts118Og * Lantánidos57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu** Actínidos89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr
Series químiques AlcalinosAlcalinotérreosLantánidosActínidosMetales de transición Metales del bloque pMetaloidesNon metalesHalóxenosGases nobles
Formes d'agrupación de los elementos de la tabla
Grupos Nómase grupu o familia a caúna de les columnes verticales de la tabla periódica. Los grupos, xeneralmente, tienen tendencies periódiques más significatives que los periodos y los bloques, que han desplicase a continuación. Les modernes teoríes de mecánica cuántica sobro la estructura del átomu despliquen estes tendencies de grupu como'l resultáu del fechu de que los elementos dientro del mesmu grupu tienen, xeneralmente, la mesma configuración electrónica nes sos capes de valenciaScerri, E., The periodic table: Its story and its significance. Oxford, Oxford University Press, 2007. ISBN 0-19-530573-6.. Consecuentemente, los elementos del mesmu grupu tienden a tener carauterístiques químiques comunes y amuesen una clara tendencia nes sos propiedaes pese a les diferencies importantes nel so númberu atómicuMessler, R. W., The essence of materials for engineers, p. 32. Sudbury, Jones & Bartlett Publishers, 2010. ISBN 0-7637-7833-8.. En dellos llugares de la tabla como los bloques d y f, por embargu, les semeyances horizontales pueden ser tanto o más importantes qu'estes semeyances verticalesBagnall, K.W., Recent advances in actinide and lanthanide chemistry, en Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry, vol. 71, p. 1–12. American Chemical Society, 1967. ISBN 0-8412-0072-6.Holman, J., Hill G.C., Chemistry in context (5ª ed.), p. 40. Walton-on-Thames, Nelson Thornes, 2000. ISBN 0-17-448276-0. right|thumb|650px|Tabla periódica (en llingua vietnamita) na que apaecen los trés sistemes de numberación de los grupos. La denominación de los grupos, decidida por convención internacional aprobada pola IUPAC en 1988, numbera estos del 1 al 18 dende la columna más a la izquierda (la de los metales alcalinos) hasta la asitiada más a la derecha (los gases nobles). N'Estaos Xuníos, primero d'eso, yeren denomaos con numberales romanos, que díben siguíos d'una lletra "A" si'l grupu yera de los bloques s o p, y d'una "B" si yera del bloque d. Los numberales utilizaos coincidíen col últimu númberu de la denominación actual; asina, l'actual grupu 4 yera'l grupu IVB, y l'actual grupu 14 yera'l grupu IVA. N'Europa la denominación yera similar, sacante que la "A" usábase nos grupos que diben del 1 al 9, y la "B" nos grupos del 10 p'arriba. Amás, tanto nos Estaos Xuníos como n'Europa, los grupos 8, 9 y 10 considerábense xeneralmente como un grupu únicu col triple d'elementos, nomáu grupu VIII.
Los elementos del mesmu grupu tienden a amosar patrones similares no que cinca al so radiu atómicu, enerxía d'ionización y electronegatividá. D'arriba abaxu, dientru del mesmu grupu, aumenta el radiu atómicu de los elementos. Amás, como según baxamos nel grupu aumenta'l númberu atómicu y, poro, hai más niveles d'enerxía enllenos, los electrones de valencia tán cada vegada más alloñaos del nucleu. Eso fai que, no que cinca a la enerxía d'ionización, cada elemento socesivu, según baxamos na llista, tienla más pequeña, porque ye más fácil quitá-y un electrón. Por una razón asemeyada, dientru de cada grupu va menguando, d'arriba abaxu, la electronegatividá pola creciente distancia ente los electrones de valencia y el nucleuMoore, J. T., Chemistry For Dummies, p. 111 (1ª ed.). New York, Wiley Publications, 2003. ISBN 978-0-7645-5430-8.. Sicasí, esti nun ye un patrón uniforme; por exemplu, nel grupu 11 la electronegatividá aumenta según baxamos na tabla dientro del grupuGreenwood, N. N., Earnshaw, A., Chemistry of the Elements, p. 30. Oxford, Pergamon Press, 1984. ISBN 0-08-022057-6..
Periodos Nómase periodu a caúna de les files horizontales de la tabla periódica. Magar que, como yá se dixera, los grupos tienen xeneralmente tendencies periódiques más significatives, hai rexones nes que les tendencies horizontales son más importantes. Asina asocede, por exemplu, nel bloque f, nel que los lantánidos y los actínidos conformen dos series horizontales importantes d'elementosStoker, S. H., General, organic, and biological chemistry, p. 68. New York, Houghton Mifflin, 2007. ISBN 978-0-618-73063-6..
Los elementos del mesmu periodu amuesen tendencies nel so radiu atómicu, enerxía d'ionización, afinidá electrónica y electronegatividá. Si mos movemos d'izquierda a derecha dientro d'un periodu el radiu atómicu, xeneralmente, mengua, porque cada elemento socesivu tien un protón y un electrón más que l'anterior, y eso fai que l'electrón sufra una mayor atraición hacia'l nucleuMascetta, J., Chemistry The Easy Way (4ª ed.), p. 50. New York, Hauppage, 2003. ISBN 978-0-7641-1978-1.. Esta mengua del radiu atómicu causa, a la so vegada, que la enerxía d'ionización aumente de la qu'avanzamos d'izquierda a derecha dientro d'un periodu, porque cuantes más compactu seya un elementu más enerxía fai falta pa quitá-y un electrón. La electronegatividá, pola mesma razón, aumenta tamién d'izquierda a derechaMoore, J. T., Chemistry For Dummies, p. 111 (1ª ed.). New York, Wiley Publications, 2003. ISBN 978-0-7645-5430-8.. La afinidá electrónica amuesa tamién una llixera tendencia a lo llargo d'un periodu. Los metales, na fastera izquierda del periodu, tienen xeneralmente una afinidá electrónica menor que los non metales (fastera derecha), cola única esceición de los gases noblesKotz, J., Treichel, P., Townsend, J., Chemistry and Chemical Reactivity, Vol. 2, p. 324. Belmont, Thomson Brooks/Cole, 2009. ISBN 978-0-495-38712-1..
Bloques thumb|500px|Allugamientu de los bloques dientro de la tabla (d'izquierda a derecha s, f, d y p.
Nómanse bloques a rexones específiques de la tabla en razón de la secuencia d'enllenáu de les capes electróniques de los elementos que los formen. Cada grupu recibe'l so nome en función de la subcapa na que podemos alcontrar, utilizando'l sistema habitual de notación, el so «caberu» electrón. Hai, nostante, delles irregularidaes nesta convención. Asina, l'heliu inclúise nel bloque p magar que ye, realmente, un elementu del bloque s, y, por exemplu, la subcapa d del bloque d, qu'abarca hasta'l grupu 12, enllénase ya nel grupu 11. El bloque s abarca los dos primeros grupos (los metales alcalinos y los metales alcalinoterreos), amás de l'hidróxenu y l'heliu. El bloque p abarca los caberos seis grupos, los nomaos colos númberos que van del 13 al 18 na nomenclatura de la IUPAC, y contién, ente más otros, tolos metaloides. El bloque d abarca los grupos que van del 3 al 12, qu'inclúin tolos metales de transición. El bloque f, qu'aveza a representase embaxu del restu de la tabla periódica, nun inclúi grupos como tales, sinón namái a los lantánidos y a los actínidosJones, C., d- and f-block chemistry, p. 2. New York, J. Wiley & Sons, 2002. ISBN 978-0-471-22476-1..
Metales, metaloides y non metales Los elementos pueden clasificase, acordies coles sos propiedaes químiques y físiques, en trés grandes categoríes: metales, metaloides y non metales. Los metales son, xeneralmente, sólidos brillantes y mui conductores que formen aleaciones ente ellos y compuestos iónicos asemeyaos a sales colos non metales (esceutu los gases nobles). La mayoría de los non metales son gases, incoloros o con color; los que formen compuestos con otros non metales faenlo al traviés d'enllaces covalentes. Ente los metales y los non metales tán los metaloides, que tienen propiedaes intermedies o mixtesSilberberg, M.S., Chemistry: The molecular nature of matter and change, p. 536. New York, McGraw-Hill, 2006. ISBN 0-07-111658-3..