Степента на електролитната дисоциация () е количествена характеристика за определяне силата на електролита. Тя е въведена от шведския учен Сванте Август Арениус. Тя показва каква част от разтвореното вещество е дисоциирано на йони.
Степента на електролитна дисоциация е равна на отношението между броя на дисоциираните молекули () към общия брой на разтворените молекули ():
Тя е безразмерна величина. Приема стойности от 0 до 1 или от 0% до 100%, като за електролитите има стойност , а за неелектролити – . Степента на електролитна дисоциация зависи от:
природата на електролита (разтвореното вещество) и разтворителя; разреждането (концентрацията на електролита); температурата
При еднаква моларна концентрация и t°=22 °C различните елементи във воден разтвор имат различни . Процесът моларизация е обратен на електролитната дисоцоация.
Вижте също Електролитна дисоциация
Категория:Химия Категория:Безразмерни величини