En les dissolucions ideals el potencial químic μ (l'energia de Gibbs molar) és definit per l'expressió:
Amb aquesta expressió es poden calcular totes les propietats de les dissolucions ideals. En el cas de sistemes no ideals aquesta equació deixa de ser vàlida i totes les que s'han deduït a partir d'ella. Per poder seguir utilitzant en els sistemes reals aquesta equació i les que en resulten es fa una correcció introduint un factor, anomenat coeficient d'activitat i simbolitzat per γi, que multiplica la fracció molar, xi, i faci que l'equació sigui aplicable. Per tant, l'equació anterior es transforma en:
on μi* és el potencial químic del component pur i a la pressió p i temperatura T de la dissolució.
Al producte de la fracció molar, xi, pel coeficient d'activitat, μi, s'anomena activitat:
Els coeficients d'activitat poden calcular-se teòricament sense necessitat de mesures experimentals a partir de la teoria de Debye-Hückel o de les seves modificacions.
A continuació hi ha una taula amb coeficients d'activitat del clorur de sodi en dissolució aquosa. En una dissolució ideal aquests valors serien tots igual a 1. S'observa que les desviacions augmenten en incrementar la temperatura i la concentració.
Molalitat (mol/kg) 25 °C 50 °C 100 °C 200 °C 300 °C 350 °C 0.05 0.820 0.814 0.794 0.725 0.592 0.473 0.50 0.680 0.675 0.644 0.619 0.322 0.182 2.00 0.669 0.675 0.641 0.450 0.212 0.074 5.00 0.873 0.886 0.803 0.466 0.167 0.044
Referències
Categoria:Propietats químiques Categoria:Constants físiques adimensionals Categoria:Magnituds termodinàmiques