miniatura|295x295px|Perfil reacció endergònica. Una reacció endergònica és una reacció química en la qual la variació de l'energia lliure de Gibbs és positiva i per tant, és una reacció termodinàmicament no espontània a pressió i temperatura constant. S'expressa amb la següent fórmula:
\Delta G =G_{\rm{productes}} - G_{\rm{reactiuss}} > 0
Equació Gibbs-Helmholtz:\Delta G = \Delta H - T.\Delta S
Els critèris d'espontaneïtat termodinàmica d'una reacció es poden extreure de l'equació de Gibbs-Helmholtz. +ΔHΔSEspontaneïtatΔH < 0 ExotèrmicaΔS > 0ΔG < 0 Reacció exergònicaΔH < 0 ExotèrmicaΔS < 0ΔG < 0 si |TΔS| < |ΔH|ΔH > 0 EndotèrmicaΔS > 0ΔG < 0 si |TΔS| > |ΔH|ΔH > 0 EndotèrmicaΔS < 0ΔG > 0 Reacció endergònica
Referències
Categoria:Reaccions químiques