Uhličitan železnatý, FeCO3, je zeleno-hnědá krystalická látka. V přírodě se vyskytuje ve formě minerálu sideritu. Krystalizuje v hexagonální soustavě, stejně jako uhličitan vápenatý. Uhličitanový dianion je planární, tři kyslíkové atomy jsou koordinovány ke dvěma železnatým iontům, které vytvářejí oktaedr FeO6.
Příprava Uhličitan železnatý lze připravit srážením železnatých iontů uhličitanem sodným:
FeCl2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2 NaCl
Další možností je reakce chloristanu železnatého s hydrogenuhličitanem sodným, při které dochází k uvolňování oxidu uhličitého:
Fe(ClO4)2 + 2 NaHCO3 → FeCO3 + 2 NaClO4 + CO2 + H2O
Při přípravě je nutné vyloučit přítomnost rozpuštěného kyslíku v roztoku, aby nedošlo k oxidaci na železité ionty, zejména při hodnotách pH nad 6.
Vlastnosti Uhličitan železnatý je nerozpustný, jeho součin rozpustnosti je 10,5. Při vyšší teplotě než 500 °C dochází k jeho rozkladu:
FeCO3 → FeO + CO2
Využití Uhličitan železnatý se používá jako doplněk stravy s obsahem železa k léčbě anémie.
Toxicita Uhličitan železnatý je mírně toxický; LD50 orálně, myš: 3800 mg/kg.
Uhličitan železitý Na rozdíl od uhličitanu železnatého je uhličitan železitý méně stabilní a rozkládá se na oxid železitý a uhličitý. Pokusy o jeho přípravu srážením roztoků železitých solí uhličitanovými ionty vedly ke vzniku oxidu železitého a uhličitého nebo hydrogenuhličitanu. Připravuje se reakcí oxidu železitého s oxidem uhličitým za teploty 2300 °C a tlaku 33 GPa:
Fe2O3 + 3 CO2 → Fe2(CO3)3
Odkazy
Reference
Kategorie:Železnaté sloučeniny Železnatý