thumb|right|Hydrogen-spektret på en logaritmisk skala. Rydbergs formel beskriver emissionsspektret fra brint og brint-lignende ioner. Den udsendte bølgelængde er for brint givet ved:
hvor er Rydbergs konstant, mens og er positive heltal. For brint-lignende ioner, hvor der stadig kun er én elektron, men kernen har en ladning på elementarladninger, er formlen givet ved:
Formlen blev formuleret af den svenske fysiker Johannes Rydberg i 1888.Se:
Opsummering på engelsk:
Serier Ved at sætte lig med en bestemt værdier kan forskellige tidligere spektralserier udledes: Navn Konvergerer imod 1 2 – Lyman-serien 91.13 nm (UV) 2 3 – Balmer-serien 364.51 nm (Synligt) 3 4 – Paschen-serien 820.14 nm (Infrarødt) 4 5 – Brackett-serien 1458.03 nm (Fjerninfrarødt) 5 6 – Pfund-serien 2278.17 nm (Fjerninrarødt) 6 7 – Humphreys-serien 3280.56 nm (Fjerninrarødt)
Serierne konvergerer, fordi det andet led i Rydbergs formel går mod nul, når går mod uendelig.
Udledning
Rydbergs formel er lige til at udlede fra Bohrs atommodel. I den kan elektronerne kun antage diskrete energiniveauer givet ved:
hvor igen er et positivt heltal. I formlen er elementarladningen, er elektronens masse, er vakuumpermittiviteten, og er Plancks reducerede konstant. Hvis en elektron nu går fra en høj tilstand til en lav tilstand , er energiændringen givet ved:
Energien frigives i form af en foton, hvis energi er proportional med frekvensen :
Her er Plancks konstant. Frekvensen er lysets fart divideret med , så
eller
Dermed er Rydbergs formel udledt, hvor Rydbergs konstant altså er lig med:
Udtrykket kommer fra Coulombs lov, så der skal blot ganges en faktor på for at generalisere til andre atomkerner.
Eksterne henvisninger Video om Rydbergs formel
Kildehenvisninger
Kategori:Atomfysik Kategori:Spektroskopi