Redoxreaktioner er alle kemiske reaktioner hvor atomer får deres oxidationstrin ændret. I redoxreaktioner ses dette ofte som en overførsel af elektronerSimple redoxreaktioner fra et stof til et andet.Redoxreaktioner | WebKemi Andre gange ses redoxprocessen blot som en ændring i antallet af elektroner, der omgiver et atom eller gruppe af atomer.
Ordet redox er en sammensætning af ordene reduktion og oxidation. For der forgår både en reduktion af ét stof og samtidig en oxidation af et andet stof.redoxproces | lex.dk – Den Store Danske
En oxidation defineres som en stigning i oxidationstal og en reduktion defineres som et fald i oxidationstal.
Eksempel på en redoxreaktion Reaktionen mellem hydrogen og fluor
Vi kan skrive redoxreaktionen som to halv-reaktioner: oxidationsreaktionen
og reduktionsreaktionen:
Hvis man analyserer hver halv-reaktion hver for sig kan det gøre redoxreaktionen mere tydelig, for overordnet sker der ikke en ændring i en redoxreaktion. Antallet af elektroner der er i overskud ved oxidation skal matche antallet af brugte elektroner, der bruges i reduktionen.Glossar_Redoxreaktionen
Frie grundstoffer har altid oxidationstrinnet 0. I den første halvreaktion bliver hydrogen oxideret fra et oxidationstrin på 0 til +1. I den sidste halvreaktion bliver fluor reduceret fra et oxidationstrin på 0 til -1.
Når man lægger reaktionerne sammen udligner antallet af elektroner sig selv:https://www.studocu.com/da/document/kobenhavns-universitet/organisk-kemi-i/foredragsnoter/guide-til-afstemning-af-redoxreaktioner/6856806/view
Ionerne der kommer ud af reaktionen former sig sammen til hydrogenflourid
Referencer
Se også Oxidationstrin Reduktion (kemi) Oxidation Redox-flow-celle
Bøger
Mygind, Helge (1994): Kemi 2000 - C-niveau. Haase Forlag A/S, København. Mygind, Helge m.fl. (2010): Basiskemi C. Haase Forlag A/S, København. Pilegaard Hansen, Jens m.fl. (1988): Kemi O - obligatorisk niveau. Forlaget FAG
Kategori:Kemiske reaktioner