La ecuación de Eyring, también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en cinética química, relaciona la velocidad de reacción con la temperatura. Fue desarrollada casi simultáneamente en 1935 por Henry Eyring, M.G. Évans y Michael Polanyi. Esta ecuación es parte de la teoría del estado de transición (o bien, teoría del complejo activado) y equivale de modo trivial a la ecuación de Arrhenius obtenida empíricamente; ambas ecuaciones pueden derivarse fácilmente de la termodinámica estadística en la teoría cinética de gases.Chapman & Enskog 1939
Simbología +SimbologíaSímboloNombreUnidadConstante de velocidad de la ecuación de velocidads-1Constante de PlanckJ sConstante de BoltzmannJ / KEnergía libre de activaciónJ / molEntalpía de activaciónJ / molEntropía de activaciónJ / molConstante de los gases idealesJ / (mol K)Temperatura absolutaK
Descripción La forma de la ecuación de Eyring–Polanyi recuerda algo a la ecuación de Arrhenius, que puede reescribirse como:
+Deducción12EcuacionesSustituyendo (2) en (1)Ordenando y Dividiendo entre Aplicando De forma lineal y = m x + b Una cierta reacción química tiene lugar a diferentes temperaturas y se determinan las velocidades de reacción. La gráfica de versus da una línea recta con pendiente de la cual puede derivarse la entalpía de activación () y de la ordenada en el origen o punto de corte con el eje de ordenadas se deriva la entropía de activación ().
Referencias
Chapman, S. and Cowling, T. G. The Mathematical Theory of Non-uniform Gases: An Account of the Kinetic Theory of Viscosity, Thermal Conduction and Diffusion in Gases
Categoría:Cinética química Eyring Eyring Categoría:Ecuaciones epónimas de la química Categoría:Ciencia de los años 1930 Categoría:1935