La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro., du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
Énoncé
La loi d'Avogadro, d'Ampère ou d'Avogadro-Ampère, énoncée par Amedeo Avogadro en 1811., et proposée indépendamment par André-Marie Ampère en 1814., spécifie que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.
Cette loi peut également s'exprimer ainsi : à pression et température donnée, tous les gaz parfaits ont le même volume molaire. Soit, pour deux gaz 1 et 2 quelconques aux mêmes pression et température :
où sont le nombre de moles des gaz 1 et 2 respectivement et leur volume.
Volume molaire normal des gaz parfaits
+ Valeurs calculées d'après la Loi des gaz parfaits Conditions Température Pression Volume molaire Conditions normales (CNTP) Atmosphère normalisée (ISA) Conditions habituelles (CHTP) Conditions standard NB : 101 325 Pa = 1 atmosphère ; 100 000 Pa = 1 bar
Voir aussi Bibliographie
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Articles connexes
Nombre d'Avogadro
Liens externes
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Références
Avogadro Avogadro Avogadro Catégorie:André-Marie Ampère
it:Volume molare#Legge di Avogadro