thumb|right|A magnézium-polonid kristályszerkezete, a Mg2+ ionok zöldek, a Po2− ionok barnák A polonidok olyan vegyületek, amelyekben a polónium a nála kisebb elektronegativitású elemekkel alkot vegyületet.International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. . p. 69, 260. Electronic version. A polonidokat általában az elemek közvetlen reakciójával állítják elő 300–400 °C-on...
Két csoportba oszthatók: Ionvegyületek, amelyek Po2− aniont tartalmaznak. intermetallikus polonidok, amelyek kémiai kötésrendszere összetettebb. A polonidok egy része e fenti két eset közötti átmenetnek tekinthető, mások pedig nem sztöchiometrikus vegyületek. A polónium ötvözetei is a polonidok közé sorolhatók. Mivel a polónium a periódusos rendszerben a tellúr alatt található, ezért sok hasonlóság van a telluridok és a polonidok szerkezete és kémiai tulajdonságaik között.
Természetben előforduló polonidok Az ólom-polonid (PbPo) megtalálható a természetben, mivel a polónium alfa-bomlása során ólom keletkezik.
Po2− aniont tartalmazó polonidok A polónium a legelektronpozitívabb fémekkel alkothat klasszikus ionvegyületeket, amikben Po2− anion van.
Képlet szerkezet rács-paraméter forrás Na2Po anti-fluorit 747,3(4) pm CaPo halit (NaCl) 651,0(4) pm BaPo halit 711,9 pm
A kisebb méretű kationnal alkotott vegyületek szerkezeti sajátságai arra utalnak, hogy ezekben a polonidion jobban polarizálódik, vagyis erősebb a kötés kovalens jellege. A magnézium-polonid annyiban különleges, hogy szerkezete nem azonos a magnézium-telluridéval: utóbbi wurtzit szerkezetű,. bár nikkelin-típusú fázisról is beszámoltak..
Képlet szerkezet rács-paraméter forrás MgPo nikkelin (NiAs) a = 434,5 pmc = 707,7 pm BePo szfalerit (ZnS) 582,7 pm CdPo szfalerit (ZnS) 666,5 pm ZnPo szfalerit (ZnS) 628(2) pm A polonid anion mérete Shannon kationsugarai alapján számítható: 4-es koordináció esetén az ionsugár 223 pm, 6-osnál 223 pm, 8-asnál pedig 225 pm.. Jól látható a lantanoidakontrakció hatása, hiszen a 6-os koordinációjú telluridion (Te2−) sugara is 221 pm.
A polónium a lantanoidákkal X2Po3 általános összegképletű vegyületeket alkot, ezeket is ionvegyületeknek lehet tekinteni..
Intermetallikus polonidok A lantanoidák halit-szerkezettel rendelkező, nagyon stabil polonidokat képeznek, melyeknek XPo összegképletük van. Mivel a +2 oxidációs szám nem jellemző a lantanoidák többségére, ezeket a polonidokat leginkább intermetallikus vegyületekként lehet jellemezni, semmint különálló ionokból felépülő anyagként.. . Ezek a vegyületek legalább 1600 °C-ig stabilak (a túlium-polonid (TmPo) olvadáspontja 2200 °C), ezzel szemben az ionos X2Po3 általános összegképletű lantanoida-polonidok 600 °C körül bomlanak.
Az intermetallikus vegyületek hőstabilitása és nem illékony volta (a fém polónium forráspontja 962 °C) nagy jelentőséggel bír a polóniumon alapuló hőforrásokban történő felhasználásukban.
A higany és ólom 1:1 arányú polonidokat is képez. A platina polóniummal PtPo2 képletű vegyületet alkot, míg a nikkel és a polónium NiPox (x = 1–2) összegképletű fázisokat alkot. Az arany is tág összetételi határokkal képez szilárd oldatot a polóniummal,. a bizmut és polónium pedig minden arányban keverednek egymással. A polónium nem lép reakcióba a következő elemekkel: alumínium, szén, vas, molibdén, tantál, volfrám.
Jegyzetek
Fordítás
Kategória:Polóniumvegyületek