A kálium-ferricianid, köznapi nevén vörösvérlúgsó (K3[Fe(CN)6] kálium-hexaciano-ferrát(III)) komplex vegyület. Vörösbarna színű, jól kifejlett monoklin kristályok vagy aranysárga színű por.
Tulajdonsága
Vízben jól oldódik, 100 g víz 20 °C-on 33 g, 99 °C-on 91 g vörösvérlúgsót old fel. Alkoholban nem oldódik, aceton oldja. Vizes oldata édeskés-sós ízű, élénk sárga színű, állás közben főleg fény hatására részben redukálódik és Berlini-kékből álló csapadék válik ki belőle. Hevítéskor vasra és kálium-cianidra bomlik. Kálium-jodiddal hevítve sárgavérlúgsóvá alakul és elemi jód válik szabaddá. Erélyes oxidálószer, különösen lúgos közegben. Vas(II)-sók oldatában sötétkék csapadékot ad, ez a Turnbull-kéknek nevezett pigment szerkezetét tekintve azonos a Berlini-kékkel. A vas(II)-só ugyanis a vas(III)-cianidot vas(II)-cianiddá redukálja, a keletkezett vas(III)-só pedig a vas(II)-cianiddal Berlini-kékké egyesül. Közvetlenül nem mérgező a fém-ligandum kötések kinetikai stabilitása miatt, mivel azonban bomlékonyabb a sárgavérlúgsónál, a gyomor savas környezetében hidrogén-cianid (HCN) szabadulhat fel belőle https://www.vilaglex.hu/Lexikon/Html/FerrCian_.htm#:~:text=Savakkal%20cianidokat%20k%C3%A9pezve%20reag%C3%A1l, így mérgező hatású lehet.
Felhasználása A kelmefestésben, a bőr- és papírgyártásban, a galvánbevonatok készítésében, az acél cementálásában, a tölgyfa pácolására, pigmentek készítésére használják. A műszaki rajzok kék fénymásolatainak készítésében is alkalmazzák, illetve műtrágya-adalékként is felhasználható.
Előállítása A vörösvérlúgsó előállítására sárgavérlúgsó oldatába klórgázt vezetnek:
Reakciói Ha sósavat öntünk hozzá, hidrogén-cianid fejlődik:
Lúgos közegben hidrogén-peroxid hatására oxigénfejlődés közben sárgavérlúgsóvá alakul:
Jegyzetek
Források Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
Kategória:Káliumvegyületek Kategória:Vasvegyületek