right|thumb|300px|Kémiai elemek előfordulása. A kémiában a természetes előfordulás egy kémiai elem izotópjainak a Földön, természetes állapotban való előfordulási gyakoriságát jelenti. Az elemek periódusos rendszerében feltüntetett relatív atomtömeg, az egyes izotópok előfordulási gyakorisággal súlyozott atomtömege. Az izotópok előfordulási gyakorisága bolygóról bolygóra változik, de időben viszonylag állandó marad.
Például az uránnak három izotópja fordul elő a természetben: az 238U, az 235U és az 234U. Ezen izotópok természetes előfordulása rendre –, – és –. Ez azt jelenti, hogy uránatom közül várhatóan 238U atom, 720 235U atom, és mindössze 5 vagy 6 234U atom. Ennek oka, hogy a 238U izotóp sokkal stabilabb, mint a 235U vagy a 234U; amelyet jól jelez a felezési idejük: év a 238U esetében, összehasonlítva a évvel (235U) és évvel (234U).
A különböző uránizotópok eltérő felezési idejei miatt a fiatal Földön a maitól eltérő volt az urán izotóp-összetétele. Például évvel ezelőtt az 235U természetes előfordulása volt a mai -kal szemben, így akkortájt létrejöhettek természetes nukleáris reaktorok, ami napjainkban már lehetetlen.
Egy adott izotóp természetes előfordulását ugyanakkor befolyásolja a nukleoszintézisben történő keletkezésének valószínűsége (a szamárium esetében például a radioaktív 147Sm és 148Sm sokkal gyakoribb, mint a stabil 144Sm), valamint a természetes radioaktív izotópok általi keletkezés is (például a radiogén ólom izotópok esetében).
Jegyzetek
Fordítás
További információk Berkeley Isotopes Project Interactive Table Scientific Instrument Services List tools to compute low and high precision isotopic distribution
Kategória:Kémia