A reális gázok állapotának leírására (állapotjelzők közötti matematikai összefüggés megadására) nagyon sok próbálkozás történt. Az első a van der Waals-egyenlet volt, amely figyelembe vette a gázrészecskék (atomok, molekulák) közötti kohéziós erőket, valamint a részecskék saját térfogatát.
A Dieterici-egyenlet – amelyet Conrad Dieterici állított fel – szintén két anyagi minőségtől függő állandót tartalmaz és a kohéziós erők okozta belső nyomás miatti korrekciót exponenciális tényezővel veszi figyelembe:
az összefüggésben
p – nyomás, Pa T – Hőmérséklet, K V – moláris térfogat, m³/mol R – egyetemes gázállandó, 8,314 J/mol·K a – a kohéziós erők miatti állandó b – a részecskék térfogata miatti állandó
Az a és a b állandó – hasonlóan a van der Waals-állandókhoz – egyértelmű kapcsolatban van a kritikus állapotjelzőkkel:
Kapcsolódó szócikkek
Van der Waals-egyenlet Berthelot-egyenlet Beattie–Bridgman-egyenlet Redlich–Kwong egyenlet
Kategória:Fizikai kémia Kategória:Termodinamika