Il nitrato ferrico, o nitrato di ferro(III), è il nome usato per una serie di composti inorganici con la formula Fe(NO3)3 \cdot (H2O)_n. Il più comune è il Fe(NO3)3 \cdot (H2O)9. Gli idrati del nitrato ferrico sono tutti sali paramagnetici solubili in acqua.
Idrati Il nitrato ferrico è deliquescente e si trova comunemente come Fe(NO3)3 \cdot 9H2O nonaidrato, che forma cristalli da incolori a viola pallido. Questo è un composto salino, il trinitrato dell'acquocomplesso cationico [Fe(H2O)6]^{3+}.
Altri idrati Fe(NO3)3 \cdot (H2O)_x, includono:
tetraidrato , più precisamente [Fe(NO3)2(H2O)+3][NO3^{-}] \cdot H2O, ha cationi complessi dove l'atomo Fe^{3+} è legato a due anioni nitrato come leganti bidentati e tre delle quattro molecole d'acqua, in una coordinazione bipiramidale pentagonale con due molecole d'acqua ai poli.H. Schmidt, A. Asztalos, F. Bok and W. Voigt (2012): "New iron(III) nitrate hydrates: ·x with x = 4, 5 and 6". Acta Crystallographica Section C - Inorganic Compounds, volume C68, pages i29-i33. pentaidrato , più precisamente è il dinitrato del catione pentaacquo nitrato ferro(III), [Fe(NO3)(H2O)^{2+}5][NO3^{-}]2, in cui l'atomo Fe^{3+} è legato a cinque molecole d'acqua e un legante unidentato di anione nitrato in coordinazione ottaedrica. esaidrato , più precisamente [Fe(H2O)^{3+}6][NO3^{-}]3, dove l'atomo Fe^{3+} è legato a sei molecole d'acqua in coordinazione ottaedrica.
Proprietà chimiche Decomposizione Quando disciolto, il nitrato ferrico forma una soluzione gialla a causa dell'idrolisi. Quando riscaldato a una temperatura prossima all'ebollizione, l'acido nitrico evapora dalla soluzione e tutto il ferro precipita come ossido ferrico (Fe2O3).
Il composto si dissolve in acido stearico fuso e si decompone a circa 120 °C per dare ossiidrossido ferrico (FeO(OH)).
Preparazione Il composto può essere preparato trattando la polvere metallica di ferro con acido nitrico:
Fe \ + \ 4HNO3 -> Fe(NO3)3 \ + \ NO \ + \ 2H2O
o, equivalentemente, è preparato trattando il ferro sempre con acido nitrico in modo che si sviluppi diossido di azoto gassoso:
Fe \ + \ 6HNO3 -> Fe(NO3)3 \ + \ 3NO2 \ + \ 3H2O
Applicazioni Il nitrato ferrico non ha applicazioni su larga scala. È un catalizzatore per la sintesi di ammoniuro di sodio da una soluzione di sodio in ammoniaca:
2NH3 \ + \ 2Na -> 2NaNH2 \ + \ H2
Alcune argille impregnate di nitrato ferrico si sono dimostrate utili ossidanti nella sintesi organica. Ad esempio, il nitrato ferrico sulla montmorillonite, un reagente chiamato "Clayfen", è stato impiegato per l'ossidazione degli alcoli in aldeidi e dei tioli in disolfuri.
Le soluzioni di nitrato ferrico sono utilizzate da gioiellieri e fabbri per incidere l'argento e le leghe d'argento.
Note
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