La regola di Trouton è una regola empirica che correla l'entalpia molare di ebollizione di un liquido con la sua temperatura di ebollizione in condizioni normali (cioè alla pressione di 1 atm).
La regola di Trouton afferma che l'entropia molare di ebollizione, che è pari al rapporto tra l'entalpia molare di ebollizione (che per trasformazioni isobare è pari al calore latente molare di ebollizione) e la temperatura di ebollizione vale circa 10,5 se espressa come numero puro dividendo per la costante dei gas, ovvero 88 J/(mol K)
essendo: Δsb l'entropia molare di ebollizione, espressa in J/(mol K) o come numero puro; Δhb l'entalpia molare di ebollizione, espressa in J/mol o in J; Tb la temperatura assoluta di ebollizione (a pressione atmosferica), espressa in kelvin.
La regola di Trouton non è valida per liquidi che presentano legami a idrogeno (ad esempio l'acqua), mentre funziona bene con liquidi a punto di ebollizione non molto alto e massa molare non molto distante da 100 g/mol.
Esempi
Nella tabella seguente sono indicate le entropie di vaporizzazione di alcuni liquidi (a p = 1 atm) e l'errore che si commette utilizzando la regola di Trouton (cioè approssimando tali valori a 10,5 in unità adimensionali, ovvero 88 J/mol K):
Composto chimico Δsb in J/(mol K) Δsb/R (adimensionale) %errore Acido solfidrico 87,9 10,6 -0,11% Cicloesano 85,1 10,2 -3,29% Benzene 87 10,5 -1,14% Toluene 86,6 10,4 -1,59% Stirene 88,7 10,7 0,79% Naftalene 88,3 10,6 0,34% Piridina 90,4 10,9 2,73% Diclorometano 90 10,8 2,27% Cloroformio 88,3 10,6 0,34% Tetracloruro di carbonio 85,8 10,3 -2,5% Tricloroetilene 87,4 10,5 -0,68% Etere etilico 88,3 10,6 0,34% Acetone 88,3 10,6 0,34% Acetonitrile 88,3 10,6 0,34% Etanolo 110 13,2 25% Anilina 97,1 11,7 10,34% Metilammina 96,7 11,6 9,89% Acqua 109,1 13,1 23,98%
Note
Voci correlate Entalpia di vaporizzazione Entropia di vaporizzazione Legge di Dulong e Petit
Categoria:Transizioni di fase