Lentalpia standard di reazione, , è la variazione di entalpia associata a una reazione chimica tra elementi e/o composti allo stato standard, cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione standard, definita come (). 2.11.1 (v)
Viene solitamente riportata come entalpia molare standard di reazione, . La sua unità di misura, nel sistema internazionale, è quindi .
Per una generica reazione chimica l'entalpia molare standard di reazione può essere ricavata, grazie alla legge di Hess, dalla seguente relazione: Ch. 9.3.
dove è l'entalpia standard di formazione molare e è il numero stechiometrico.Il numero stechiometrico è pari al coefficiente stechiometrico preceduto da un segno + per i prodotti e da un segno - per i reagenti.
L'entalpia standard di reazione assume valori negativi se è associata ad una reazione esotermica, e valori positivi se è associata ad una reazione endotermica, nelle condizioni di T e p considerate.
Formalmente, l'entalpia molare di reazione è funzione di temperatura e pressione ma per pressioni medio-basse è quasi indipendente dalla pressione, quindi si può considerare . L'entalpia di reazione in funzione della temperatura può essere calcolata applicando l'equazione di Kirchhoff:
dove
con capacità termica molare a pressione costante.
L'entalpia di reazione dipende anche dallo stato di aggregazione (liquido, gas. etc.) dei reagenti e dei prodotti. Ch. 9.1.
Tramite la calorimetria è possibile determinare l'entalpia di reazione sperimentalmente.
Esempio Per la reazione:
4NH3(g) \ + \ 5O2(g) \to 4NO(g) \ + \ 6H2O(g)
si calcola nel seguente modo:
dove è stato omesso il contributo dato dall'ossigeno in quanto l'entalpia standard di formazione degli elementi è posta, per convenzione, pari a 0. Note
Bibliografia
Voci correlate Calorimetria Entropia molare standard Entalpia standard di formazione Entalpia standard di combustione Legge di Hess
Collegamenti esterni
Categoria:Termochimica Categoria:Entalpia