In fisica e in chimica, la legge dei volumi parziali di Amagat afferma che:. il volume totale occupato da una miscela di gas ideali, a temperatura e pressione fissate, è uguale alla somma dei singoli volumi che ogni gas occuperebbe nelle medesime condizioni di temperatura e pressione. La legge di Amagat prende il nome dal chimico Émile-Hilaire Amagat, che la formulò nel 1880.
Il volume parziale è quindi il volume che la quantità di sostanza del componente i-esimo della miscela occuperebbe se venissero mantenute invariate le condizioni di temperatura T e pressione p.
Più precisamente, il volume V di una miscela di un numero I di diversi gas può essere definita come:
dove rappresenta il volume parziale dell'i-esimo componente.
La legge afferma inoltre che il volume parziale di un componente i-esimo della miscela è pari al prodotto del volume totale con la frazione molare dello stesso componente. In formule:
Note
Voci correlate Legge delle pressioni parziali Volume molare Frazione molare
Categoria:Miscele di gas Pressioni parziali