水酸化アンモニウム

水酸化アンモニウム（ammonium hydroxide）は、アンモニアの水溶液を示す場合に用いられる名称である。アンモニア水（ammonia water）とも呼ばれ、(aq)と表すことができる。アンモニア水中の電離平衡において中間体として の存在が仮定されたこともあるが『化学大辞典』 共立出版、1993年、この化学種の存在は否定されている F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年。

化学式でと塩のように表すが、この化学種の単離は不可能であり、希釈水溶液としてのみ存在するHousecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 187. ISBN 978-0130399137.。

塩基性度 水溶液中ではアンモニアと水は次のような平衡にある。 {NH3} + {H2O} -> {NH4^+} + OH^-

1Mのアンモニア水溶液では、約0.42%のアンモニアがアンモニウムイオンとなり、pHは11.63となる。塩基解離定数は： = \dfrac{[NH4^+][OH^-]}{[NH3]} =

実験室での用途 アンモニア水は伝統的に定性分析に用いられる。他のアミンと同様に銅(II)イオンと混合すると深青色の溶液になる。硝酸銀水溶液にアンモニア水を加えると酸化銀(I)が沈殿するが、アンモニア水を過剰量加えるとジアンミン銀(I)イオン錯体として溶解する。これはトレンス試薬と呼ばれる。

アンモニア水をのような金属イオンの存在下で過酸化水素水と混合すると、過酸化水素が急激に分解する。

脚注

関連項目 酸と塩基