Et klorid er en forbindelse av det kjemiske grunnstoffet klor der klor har oksidasjonstallet –I. Dette kan være forbundet med metaller, halvmetaller eller ikke-metaller. Metallklorider som natriumklorid og koboltklorid er salter av hydrogenklorid (kjemisk formel: HCl), bedre kjent som saltsyre. Den slags klorider inneholder i sine krystallgittere enkeltvise negativt ladete klor (-I) ioner Cl− (vanligvis kalt kloridioner). Ikke-metall-klorider, som hydrogenklorid og svoveldiklorid har kovalente bindinger og er flyktigere enn høymolekylære forbindelser som salt-lignende klorider.
Framstilling Uorganiske klorider dannes ved redoksreaksjonen av metaller med elementær klor eller saltsyre (bare hvis de er i den elektrokjemiske spenningsrekken under hydrogen). Men de kan også forekomme i reaksjonen av hydroksider, metalloksider, karbonater, bikarbonater og andre salter av svakere syrer med saltsyre. Ved substitusjonsreaksjoner og addisjonsreaksjoner av hydrokarboner og karboksylsyrer og deres derivater organiske klorider kan oppstår.
Noen kjente kloridforbindelser Natriumklorid – NaCl (bedre kjent som koksalt) Litiumklorid – LiCl Kaliumklorid – KCl Cesiumklorid – CsCl Magnesiumklorid – MgCl2 Kalsiumklorid – CaCl2 Bly(II)-klorid – PbCl2 Jern(II)-klorid – FeCl2 Jern(III)-klorid – FeCl3 Sølvklorid – AgCl Sinkklorid – ZnCl2 Kvikksølv(I)-klorid – Hg2Cl2 Kvikksølv(II)-klorid – HgCl2 Ammoniumklorid (salmiakk) – NH4Cl Bariumklorid – BaCl2 Aluminiumklorid – AlCl3 Dibortetraklorid - B2Cl4 Metylenklorid (Diklormetan) – CH2Cl2 Allylklorid – CH2=CHCH2Cl Benzylklorid – C6H5CH2Cl
Referanser
Eksterne lenker
Kategori:Anioner