Em química, um intermediário reaccional, também chamado de intermediário de reação, é uma espécie química, habitualmente de baixa estabilidade, que aparece e posteriormente desaparece no mecanismo de reacção. Não aparece nem na reacção global, nem na equação de taxa de reação.SOLOMONS, Graham; FRYHLE, Craig. Química Orgánica. Tradução da 10a edição americana, vols 1 e 2. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora S. A., 2012. 815p.BRUICE, Paula. Química Orgânica. Tradução da quarta edição. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2006. 547p
A maioria das reacções químicas são consecutivas (ou sucessivas), isto significa que para se completarem necessitam passar através de mais de uma etapa elementar. As espécies que são o produto de uma destas etapas e que se consomem numa etapa seguinte são os intermediários reaccionais.
Por exemplo, numa hipotética reacção consecutiva (ou sucessiva):
A + 2B → C + D + E,
cujo mecanismo seja o seguinte:
A + B → C + X X → D + Y B + Y → E,
as espécies X e Y são intermediários reaccionais.
Os intermediários reaccionais normalmente têm vida curta e são raramente isolados, sendo algumas vezes apenas postulados teoricamente.
Ligações externas IUPAC Compendium of Chemical Terminology, versão eletrônica. IUPAC Compendium of Chemical Terminology, versão eletrônica.
Categoria:Reações químicas
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