O Tetraborano, ou para ser mais preciso tetraborano-10 ou aracno-B4H10 foi o primeiro composto hidreto de boro a ser classificado por Stock e Messenez em 1912 e foi isolado pela primeira vez por Alfred Hock. Tem um ponto de ebulição relativamente baixo a 18°C sendo assim um líquido pouco abaixo da temperatura ambiente. O tetraborano gasoso apresenta um mau cheiro e é tóxico.
Estrutura https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja01112a542 miniaturadaimagem|Estrutura do tetraborano, com as ligações tricentradas B-H-B representadas pela notação de meia-seta de Parkin. O tetraborano é um cluster de borano do tipo arachno, seguindo a fórmula geral BnHn+6. Sua molécula tem uma forma de borboleta, formada por dois átomos de boro centrais ligados diretamente entre si (cada um ligado também a um hidrogênio terminal), com dois outros boros mais distantes (ligados cada um a dois hidrogênios terminais), e quatro hidrogênios em ponte conectando os boros centrais aos distais, originando dois anéis cíclicos. O tetraborano é um composto deficiente em elétrons, de forma que resolve essa carência apelando para a formação de ligações tricentradas com dois elétrons para completar os octetos dos átomos de boro. Essas ligações tricentradas estão presentes nas quatro pontes B-H-B, que correspondem, cada uma, a uma única ligação covalente unindo os três átomos, cada uma com uma ordem de ligação de 0,66.
Reações e Segurança O B4H10 é um composto altamente reativo. Ele é facilmente oxidado e, portanto, deve ser mantido sob vácuo. O tetraborano reage vigorosamente com a água para formar ácido bórico com liberação de gás hidrogênio:
Ele também inflama espontaneamente quando entra em contato com o oxigênio do ar, com uma chama verde brilhante característica do espectro de emissão do boro:
Vapores de reagem explosivamente em contato com ar ou oxigênio, bem como ácido nítrico.
Os boranos em geral (incluindo o tetraborano) têm sido considerados muito tóxicos e são biologicamente destrutivos. Um estudo que consiste de pequena exposição diária da substância química em coelhos e ratos resultou em fatalidade.
Preparação Tetraborano pode ser produzido através de uma reação entre um ácido e boretos de magnésio, alumínio e berílio, pela hidrólise do diboreto de magnésio, pela hidrogenação de haletos de boro em altas temperaturas e também pela pirólise do diborano. A hidrólise do boreto de magnésio foi uma das primeiras reações para dar um alto rendimento (14%) de tetraborano, além de outros boranos. O ácido fosfórico provou ser o mais eficiente na produção de B4H10 (com exceção do ácido clorídrico e do ácido sulfúrico) na reação com boreto de magnésio. Redução de halogenetos de boro com hidrogênio na presença de hidretos metálicos em altas temperaturas também produz tetraborano.Dain, C. J., Downs, A. J., Laurenson, G. S., & Rankin, D. W. (1981). The Molecular Structure of Tetraborane(10) in the Gas Phase as determined by a Joint Analysis of Electron-diffraction and Microwave Data. Journal of the Chemical Society, 472-477.
Ver também Diborano Triborano Pentaborano Hexaborano-10 Octaborano-12 Nonaborano Decaborano Boreto de magnésio
Categoria:Boranos