Cloreto de Amóniopt, Cloreto de Amôniobr ou ainda sal amoníaco é o composto químico inorgânico de fórmula NH4Cℓ. É um sal cristalino e branco, altamente solúvel em água. Soluções de cloreto de amônio são levemente ácidas. O nome "sal amoníaco" designa a forma natural desse composto, que pode ser encontrada em depósitos minerais. Esse mineral comumente se forma em locais onde a queima de carvão mineral ocasionou a condensação de alguns dos gases eliminados durante a combustão. O mineral também é encontrado nas proximidades de certos eventos vulcânicos. O seu principal uso industrial é como fertilizante, e condimentante em alguns tipos de alcaçuz e vodca. É o produto da reação de amônia com ácido clorídrico.
Ficha Técnica Grupo:Halóides Sistema cristalino:Isométrico Fórmula química:(NH4)Cl Dureza:1,5-2 ( escala de Mohs ) pH: 4,5 - 5,5 Densidade:1,5 Clivagem:Octaédrico Fratura:Concóide Cor: Branco,amarelo ou cinza Cor do traço:Branca Brilho:Sedoso Fluorescência:Ausente
Solubilidade em água:
Temperatura Solubilidade (em g/100 g de água)0 °C 29,620 °C 54,640 °C 57,560 °C 61,080 °C 66,1100 °C 73,0
Segurança A substância se decompõe ao ser aquecida intensamente ou ao arder, produzindo fumaça tóxica e irritante de óxidos de nitrogênio, amoníaco e cloreto de hidrogênio. A dissolução em água resulta em um ácido fraco. Reage violentamente com nitrato de amônio e clorato de potássio, originando perigo de incêndio e explosão. Reage com ácidos concentrados formando cloreto de hidrogênio e com bases fortes formando amoníaco. Reage com sais de prata formando compostos sensíveis ao choque (fulminatos). Ataca ao cobre e seus compostos.
Obtenção Cloreto de amônio é preparado comercialmente pela reação de amônia, NH3, com ácido clorídrico, HCl:
NH3 + HCl → NH4Cl
Pode ser obtido facilmente em solução, em laboratório, pela reação de amoníaco, com ácido clorídrico:
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O.
História O moderno nome "amônio" vem de sal amoníaco. A substância foi conhecida como sal nushadir (Árabe e Persa: نشادر) em países árabes e Pérsia, naosha () na China, nao sadar na Índia. Os romanos chamavam os depósitos de cloreto de amônio que eles coletavam próximo ao Templo de Júpiter Amun (grego Ἄμμων Ammon) na Líbia antiga 'sal ammoniacus' (sal de Amun) por causa da proximidade com o templo.
Ele era considerado um dos quatro espíritos da alquimia islâmica . Enquanto o meio pelo que se dissociava em dois materiais corrosivos (amônia e ácido clorídrico) os quais atacam metais convenceram alguns alquimistas de então que ele poderia deter a chave para a conversão de um metal em outro, árabes o usaram como uma fonte de amônia:
2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3
Aplicações Cloreto de amônio é vendido em blocos em ferragens para uso em limpeza de solda em ferro e pode ser incluído no processos de solda como um fundente.
Outros usos incluem suplementação alimentar para gado, em xampu para cabelos, em estamparia de têxteis, na colagem e ligação de compensados, e como um ingrediente em meios nutritivos para levedo, em produtos de limpeza, e como medicamento antisussígeno. Sua ação expectorante é causada por ação irritante sobre a mucosa dos brônquios. Isto causa a produção excessiva de fluido do trato respiratório o qual presumivelmente é mais fácil de ser expelido. É também usado em um teste oral para diagnosticar acidose renal tubular distal.
Cloreto de amônio é usado no tratamento de neve, por exemplo em pistas de esqui em temperaturas acima de 0 °C, para endurecer a neve e retardar seu derretimento.
Em diversos países o sal amoníaco é usado para doces com alcaçuz (como o salmiakki da Finlândia, lakrisal da Suécia, zoute drop da Holanda e o Dracula Piller da Dinamarca são exemplos populares), e como um flavorizante para vodcas.
Amonio Categoria:Compostos de amônio