O fluoreto de permanganila ou oxitrifluoreto de manganês (VII) é um composto químico de manganês, oxigênio e flúor com a fórmula química . É um líquido verde diamagnético volátil extremamente oxidante, corrosivo, relativamente instável e explosivo,https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/33219726/ que, assim como o heptóxido de dimanganês, tem a propriedade de atear fogo ou explodir em contato com compostos orgânicos. Quando mantido acima de 0°C, o composto se decompõe lentamente, ou ocasionalmente violentamente, com formação de uma chama e uma fumaça marrom. É um dos raros compostos metálicos que são líquidos à temperatura ambiente. Sua decomposição libera pequenas quantidades de gás flúor.

Esse composto de alta valência do manganês foi detectado na década de 1880, mas só foi purificado e cristalizado muito mais recentemente.

Síntese miniaturadaimagem|Síntese do Fluoreto de permanganila a partir da reação entre permanganato de potássio e fluoreto de sódio secos e ácido sulfúrico concentrado. Pode-se observar a liberação de vapores verdes que se tornam roxos pela reação com a umidade do ar. O fluoreto de permanganila pode ser preparado a partir da reação entre ácido fluorossulfúrico e permanganato de potássio:

Também pode ser formado pela reação entre o permanganato de potássio e o fluoreto de hidrogênio anidro:

+ +

Alternativamente, pode ser obtido pela mistura entre o permanganato de potássio, um sal de fluoreto e ácido sulfúrico concentrado a 98% na ausência de água:https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja01637a004

+ KF + + 2 +

Reações é um líquido verde-escuro que fumega ao ar. Ele inicialmente libera vapores verdes, que rapidamente hidrolisam em contato com a umidade do ar produzindo fumos arroxeados formados por um aerossol de gotículas esbranquiçadas de ácido fluorídrico e partículas violáceas de ácido permangânico hidratado (permanganato de hidrônio):

(g) + (g) —> HF•(l) + (s)

O fluoreto de permanganila hidrolisa violentamente em água para formar uma solução púrpura de ácido permangânico e ácido fluorídrico.

(l) + (l) —> HF(aq) + (aq)

Devido à liberação de ácido fluorídrico em contato com umidade, o fluoreto de permanganila é altamente corrosivo, atacando o vidro e causando danos gravíssimos aos tecidos biológicos.

Ao ser aquecido, o fluoreto de permanganila pode sofrer decomposição (por vezes violenta) liberando uma fumaça marrom-escurahttps://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC8247864/ contendo dióxido de manganês, gás oxigênio e gás flúor:

(l) —> (s) + (g) + (g)

Sendo, assim, um dos poucos compostos cuja decomposição libera flúor elementar. miniaturadaimagem|Explosão do fluoreto de permanganila em contato com enxofre elementar, liberando uma fumaça marrom contendo dióxido de manganês, dióxido de enxofre e hexafluoreto de enxofre.

O composto reage com enxofre elementar para formar óxidos e fluoretos de enxofre:

(l) + 4S(s) —> (s) + (g) + (g)

reage violentamente com compostos orgânicos, causando sua combustão espontânea ou por vezes explosões. Os produtos formados são .

+ —>

Propriedades é um líquido de cor verde que fumega ao ar com vapores da mesma cor, os quais rapidamente hidrolisam em contato com o ar úmido resultando em fumos roxos. É um agente oxidante extremamente energético, relativamente instável e potencialmente explosivo. Sua combinação de poder oxidante, explosividade e liberação de ácidos quentes, tóxicos e muito corrosivos em sua hidrólise o tornam um composto químico extremamente perigoso.

Fluoreto de permanganila cristaliza como um monômero, como confirmado por cristalografia de raios X. As moléculas são tetraédricas com distâncias Mn-O e Mn-F de 1,59 e 1,72 Å, respectivamente. As moléculas se organizam de forma relativamente desordenada no sólido.

Em contraste com , Tc e Re têm estruturas mais complexas como sólidos. O composto de rênio cristaliza como cadeias ou anéis consistindo de octaedros de pontes de flúor. cristaliza como dímeros com pontes de flúor. O composto de rênio também forma adutos estáveis com bases de Lewis, enquanto o é instável na presença de bases de Lewis.

Precauções é um composto muito perigoso: é altamente oxidante, potencialmente explosivo e sua hidrólise é muito exotérmica e libera ácidos muito corrosivos. O contato com a pele resulta em graves queimaduras, causadas pelo calor intenso liberado na hidrólise, pelo poder oxidante agressivo do próprio e também do ácido permangânico liberado e também pela acidez extrema do e do extremamente corrosivo ácido fluorídrico. O contato com o composto também pode causar envenenamento por flúor e por manganês.

Na presença de umidade, o libera ácido fluorídrico, que ataca o vidro. O composto também pode oxidar o plástico, de forma que é difícil armazená-lo. Também não é recomendável armazenar esse composto, pois ele pode eventualmente explodir.

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