miniaturadaimagem|Ilustração demonstrando o curso de uma dissociação eletrolítica de sais iônicos na água. Dissociação eletrolítica, em química, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização.
A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir:
+ 2
+
+ (eletrólise ígnea) +
Constante de dissociação
Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico
a constante de dissociação Kd é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado
Sais e óxidos A dissociação de ácidos pela solvatação em solução aquosa representa a separação entre cátions e ânions. O ácido original pode ser recuperado pela evaporação do solvente ou pela cristalização em um resfriamento.
Bases A dissociação das bases também ocorre pela solvatação em solução aquosa e liberta um cátion e o ânion OH-, tornando o meio alcalino.
Fragmentação O processo de fragmentação é usado para diferenciar um cátion de uma molécula pela cisão homolítica ou pela cisão heterolítica. Esta forma íons e aquela, radicais livres.
Categoria:Química inorgânica Categoria:Química do equilíbrio