Трёхфтористый оксид хлора — химическое соединение, оксофторид с химической формулой ClOF3. Представляет собой коррозийную бесцветную жидкость. Было тайно разработано в качестве окислителя ракетного топлива.
Синтез Производство трёхфтористого оксида хлора первоначально осуществлялось компанией Rocketdyne путем обработки оксида хлора(I) фтором. Другие вещества, которые могут вступать в реакцию с фтором, включают хлорит натрия NaClO2 и нитрат хлора Cl−O−NO2. Первым опубликованным способом получения была реакция оксида хлора(I) с дифторидом кислорода OF2. Другими способами получения являются реакции между ClO2F или ClO3F и фторидами хлора. Более безопасным подходом является использование нитрата хлора с фтором.
Реакции Трёхфтористый оксид хлора может фторировать и добавлять кислород в ходе одной и той же реакции, взаимодействуя с пентафторидом молибдена, тетрафторидом кремния, тетрафторгидразином (при температуре выше 100 °C), HNF2 и F2NCOF. Из HNF2 основным результатом был NF3O. Из MoF5 — MoF6 и MoOF4. Он взрывоопасно реагирует с углеводородами. При небольшом количестве воды ClO2F образуется вместе с HF. При температуре выше 280 °C ClOF3 разлагается на кислород и трифторид хлора.
Свойства Температура кипения оксида трифторида хлора составляет 29 °C.
Форма молекулы представляет собой тригональную бипирамиду с двумя атомами фтора вверху и внизу (apex) (Fa) и электронной парой, кислородом и фтором (Fe) на экваторе. Длина связи Cl=O составляет 1,405 Å, Cl-Fe — 1,603 Å, остальные Cl-Fa — 1,713 Å, ∠FeClO=109°, ∠FaClO=95°, ∠FaClFe=88°. Молекула поляризована, Cl имеет заряд +1,76, O −0,53, экваториальный F −0,31 и апексный F −0,46. Суммарный дипольный момент равен 1,74 D.
Примечания
Категория:Соединения хлора хлор