Тетрахлори́д дибо́ра (тетрахлордибора́н(4)) — неорганическое бинарное соединение бора и хлора с химической формулой B2Cl4. При нормальных условиях представляет собой бесцветную жидкость.
Синтез Современный синтез включает хлорирование тетрабромида дибора хлоридом галлия(III).
Его также можно получить с помощью электрического разряда в трихлориде бора при низких температурах:
BCl3 → BCl2 + Cl Cl + Hg (электрод) → Hg2Cl2 или HgCl2 2 BCl2 → B2Cl4
Наиболее эффективный метод синтеза не использует дехлорирующий металл, а вместо этого пропускает переменный ток радиочастотного диапазона через газообразный трихлорид бора.
Структура Молекулярная структура тетрахлорида дибора B2Cl4 была определена методом газовой электронной дифракции. Молекулы обладают симметрией D2d, то есть две плоские единицы BBCl2 перпендикулярны друг другу (торсионный угол Cl-B-B-Cl 90°). Расстояние связи B-B составляет 1,70(4) Å, расстояние связи B-Cl — 1,750(5) Å, угол Cl-B-Cl — 118,7(3)°. Таким образом, B2Cl4 значительно отличается от B2F4, который в целом является плоской молекулой.
Реакции Это соединение используется в качестве реагента для синтеза борорганических соединений. Например, тетрахлорид дибора присоединяется к этилену:
CH2=CH2 + B2Cl4 → Cl2B-CH2-CH2-BCl2
Тетрахлорид дибора быстро поглощает водород при комнатной температуре:
3 B2Cl4 + 3 H2 → B2H6 + 4 BCl3
С боранами он замещает водород, образуя дихлорборан(3) и полиэдрический дихлорборан. Нагревание вызывает диспропорционирование обратно до трихлорида бора и полиэдрического хлорида бора(I).
См. также Тетрафторид дибора
Примечания
Категория:Галогениды бора