Кратность химической связи — количественная характеристика связи между двумя атомами, которая в теории валентности равна числу общих электронных пар, посредством которых осуществляется данная связь. При образовании связи за счет одной пары электронов она называется простой (или одинарной) связью. Если связь образуется с участием двух или более пар электронов она называется кратной связью.
Классификация химических связей по кратности В валентной теории химические связи по кратности (количеству пар электронов, связывающих два атома) подразделяют на следующие виды: или простая; двойная; тройная;
.
Свойства кратности Чем выше кратность, тем прочнее химическая связь (больше её энергия диссоциации), короче расстояние между атомами, выше энергия разрыва связи (тройная связь в молекуле азота N≡N намного прочнее и короче, чем одинарная в молекуле фтора F–F).
Кратность связана с электронной плотностью связи, устойчивостью молекулы, спектральными и реакционными свойствами.
Кратность связи в теории молекулярных орбиталей В теории молекулярных орбиталей кратность связи определяют как разность числа электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, делённую пополамЖмурко Г. П., Казакова Е. Ф., Кузнецов В. Н., Ященко А. В. Общая химия / под ред. проф. С. Ф. Дунаева. — М.: Академия, 2011. — С. 198—212., что делает её количественная мера «эффективности» связывания двух атомов и заселённости образуемой ими связи электронами. При такой оценке кратность связи может принимать дробные значения, и её часто называют порядок связи, расчёт которого как правило производят квантовохимическими методами.
Кратность связи в органической химии В органической химии можно выделить:
изолированные кратные связи, в частности ; сопряженные кратные связи; кумулированные кратные связи, в частности .
В сопряженных системах кратность связи не может быть определена целым числом. Например, бензол и графит имеют значение кратности химической связи 1,5 и 1,33, соответственно.
Примечания
Литература
Категория:Химическая связь