Chlorid lítny (LiCl) je anorganická zlúčenina chlóru a lítia. Táto soľ je typickou iónovou zlúčeninou, hoci z malej veľkosti iónu Li+ vyplývajú vlastnosti, ktoré sa u iných chloridov alkalických kovov nevyskytujú, napríklad výnimočná rozpustnosť v polárnych rozpúšťadlách (83 g/100 ml vody pri 20 °C) a hygroskopické vlastnosti.Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer „Lithium and Lithium Compounds“ in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim
Chemické vlastnosti Chlorid lítny tvorí na rozdiel od chloridov iných alkalických kovov kryštálické hydráty.Holleman, AF; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 Je známy monohydrát, trihydrát a pentahydrát.Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen: „Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid“, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chémia, 2003, volume 629, p 312-316. DOI:10.1002/zaac.200390049 Absorbuje tiež až štyri ekvivalenty amoniaku. Podobne ako u iných iónových chloridov môžu roztoky chloridu lítneho poskytovať chloridový ión a napríklad tvoriť zrazeninu chloridu strieborného pôsobením dusičnanu strieborného: LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Príprava Chlorid lítny sa pripravuje pôsobením kyseliny chlorovodíkovej na uhličitan lítny. Možno ho principiálne pripravovať tiež silnou exotermickú reakciou kovového lítia s plynným chlórom alebo chlorovodíkom. Bezvodý chlorid lítny sa pripravuje z hydrátu zahrievaním v prúde chlorovodíka.
Použitie Chlorid lítny sa používa hlavne na výrobu kovového lítia elektrolýzou taveniny chloridu lítneho s chloridom draselným pri 600 °C. Využíva sa aj ako tavivo pri spájkovaní automobilových dielov z hliníka, ďalej tiež ako desikant pri sušení prúdom vzduchu. Zo špecializovanejších aplikácií nachádza uplatnenie v organickej syntéze, napríklad ako aditívum v Stillovej reakcii. V biochémii ho možno využiť k zrážaniu RNA z bunkových extraktov.
Chlorid lítny sa používa aj v pyrotechnike na farbenie plameňa do tmavočervenej farby.
Chlorid lítny je štandardom relatívnej vlhkosti pri kalibrácii vlhkomerov. Pri 25 °C má nasýtený roztok (45,81%) soli ekvilibrium relatívnej vlhkosti 11,30%. Chlorid lítny môže aj sám slúžiť ako vlhkomer. Táto navĺhajúca soľ sa pri vystavení vzduchu rozpúšťa v pohltenej vode. Rovnovážna koncentrácia je priamo závislá na relatívnej vlhkosti vzduchu. Relatívnu vlhkosť pri 25 °C, s minimálnou odchýlkou v rozmedzí 10 až 30 °C, možno zistiť z koncentrácie pomocou lineárnej rovnice: RH = 107,93 - 2,11 C, kde C je hmotnostná koncentrácia chloridu lítneho.
Bezpečnosť Soli lítia ovplyvňujú centrálny nervový systém. V 40. rokoch 20. storočia sa chlorid lítny krátko vyrábal ako náhrada kuchynskej soli, bol zakázaný potom, čo boli zistené toxické účinky zlúčeniny.
Referencie
Literatúra
Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990 Norman Neil Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997 ISBN 0-7506-3365-4 R. Vatassery, Titration analysis of LiCl, sat'd in etanol by AgNO3 to precipitate AgCl (s). EP of this titration gives% Cl by mass H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968
Pozri aj Bromid lítny Fluorid lítny Chlorid cézny Chlorid draselný Chlorid rubídny Chlorid sodný Jodid lítny
Iné projekty
Zdroj
Kategória:Zlúčeniny lítia Lítny Lítny Kategória:Desikanty Kategória:Tavivá