Astatovodík je chemická zlúčenina, ktorej vzorec je HAt. Skladá sa z atómu astátu kovalentne viazaného na atóm vodíka.PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009. Je to teda halogenovodík.
Táto zlúčenina sa rozpúšťa vo vode za vzniku kyseliny astatovodíkovej, ktorá má podobné vlastnosti ako ostatné halogenovodíkové kyseliny a je z nich najsilnejšia. Má však obmedzené použitie, pretože sa rozkladá na elementárny vodík a astát,Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?", accessed July 3, 2009. ako aj kvôli krátkym polčasom rozpadu izotopov astátu. Keďže jeho atómy majú podobnú elektronegativitu a keďže bol pozorovaný katión At+,Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 disociácia môže viesť k rozkladu na vodík so záporným nábojom (hydrid). Astatovodík teda môže podliehať reakcii
2 HAt -> H+ + At- + H- + At+ -> H2 + At2,
čo vedie k plynnému vodíku a zrazenine astátu. Astatovodík takisto pokračuje v trende platiacom pre ostatné halogenovodíky, ktorých entalpia vzniku je menej záporná so zvyšujúcim sa protónových číslom. Zatiaľ čo roztoky kyseliny jodovodovíkovej sú stabilné, roztoky s hydróniom a astatidom (aniónom astátu) sú výrazne menej stabilné než zmesi voda-vodík-astát. Okrem toho môže väzbu H–At rozložiť i rádiolýza.
Okrem toho astát nemá žiadne stabilné izotopy. Najstabilnejší je astát-210, ktorého polčas života je asi 8,1 hodiny, čo znamená, že práca s jeho zlúčeninami je veľmi náročná,Gagnon, Steve, "It's Elemental" , accessed July 3, 2009. keďže sa rýchlo rozkladá na iné prvky.
Príprava Astatovodík sa dá pripraviť reakciou astátu s uhľovodíkmi (napríklad etánom):
C2H6 + At2 -> C2H5At + HAt
Referencie
Iné projekty
Zdroj
Kategória:Halogenovodíky Kategória:Zlúčeniny vodíka Kategória:Zlúčeniny astátu Kategória:Hydridy