Азид калію - це неорганічна сполука, що має формулу KN3. Це біла, водорозчинна речовина класу солей. Речовину використовують як реагент у лабораторних дослідженнях.
Було виявлено, що він діє як інгібітор нітрифікації в ґрунті.
Структура KN3, RbN3, CsN3 та TiN3 та мають однакову кристалічну структуру. Вони кристалізуються у тетрагональній формі. Азид зв'язаний з вісьмома катіонами у затемненій орієнтації. Катіони зв'язані з вісьмома кінцевими азотистими центрами. Ulrich Müller "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 und TIN3" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166.
Синтез та реакції KN3 отримують обробкою карбонату калію азидною кислотою, яка утворюється in situ (на місці):
На противагу цьому, аналогічний азид натрію отримують у промислових масштабах за допомогою «реакції Вісліценуса», яка відбувається через реакцію аміду натрію з оксидом азоту(I):Horst H. Jobelius, Hans-Dieter Scharff "Hydrazoic Acid and Azides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim.
При нагріванні або опроміненні ультрафіолетом він розкладається на металевий калій та газоподібний азот:
Температури розкладання азидів лужних металів становлять: (275 °C), (355 °C), (395 °C), та (390 °C).
Було виявлено, що під дією високого тиску та високих температур азид калію перетворюється на сполуки K2N6 та K9N56, обидві з яких містять гексазинові кільця:N 2- та N64- відповідно.
Використання Азид калію може бути використаний як реагент для синтезу у ході реакцій нуклеофільного азидування у присутності імідазолієвого каталізатора.https://m.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB8920720.htm
Небезпека для здоров'я Як і азид натрію, азид калію дуже токсичний. Гранично допустима концентрація спорідненого азиду натрію становить 0,07 млн−1. Токсичність азидів виникає через їхню здатність інгібувати цитохром-с-оксидазу.
Див.також
Азиди Азидна кислота
Посилання