użycie katalizatora) powoduje automatycznie dokładnie taką samą zmianę szybkości reakcji w drugą stronę – z tego względu w stanie chemicznej równowagi dynamicznej stężenie substratów i produktów jest stałe w danych warunkach termodynamicznych i nie można go zmienić przez dodanie do układu reakcji katalizatora.
Matematyczny zapis prawa działania mas Dla szybkości reakcji chemicznej Dla prostej reakcji addycji odbywające się w fazie gazowej zgodnie z równaniem: .
W układzie występują trzy rodzaje cząsteczek – substraty i oraz produkt
Zgodnie z prawem działania mas szybkość tej reakcji powinna odpowiadać prawdopodobieństwu efektywnego zderzenia się dwóch cząsteczek z jedną Prawo działania mas zakłada, że prawdopodobieństwa te są proporcjonalne do stężeń molowych (odpowiednio i ) tych substratów, co można zapisać jako:
gdzie to współczynnik szybkości reakcji, a – szybkość zaniku substratów i
Aktywność – występuje w równaniu dwa razy, a tylko raz, gdyż do zajścia reakcji konieczne jest zderzenie się dwóch cząsteczek i jednej
Zakładając, że produkt nie ulega dalszym przemianom, ani nie jest w żaden sposób wydzielany z układu reakcji, można zgodnie z prawem działania mas zapisać pełne równanie różniczkowe szybkości tej reakcji: