Dla równowagi chemicznej Analogicznie do poprzedniego przykładu, dla reakcji równowagowej zachodzącej naraz w obu kierunkach w sposób zapisany równaniem:
i przy założeniu, że przebiega ona w zamkniętym układzie oraz jest jednoetapowa, równanie na jej szybkość zgodnie z prawem działania mas wygląda następująco:
gdzie i są odpowiednio współczynnikami szybkości reakcji w prawą i lewą stronę, reakcja równowagowa jest bowiem w istocie efektem przebiegu dwóch reakcji – z których każda przebiega w odwrotnym kierunku.
Pierwszy człon tego równania:
wynika z przebiegu reakcji ze strony lewej do prawej: ,
który powoduje wzrost efektywnego stężenia produktów i
zaś drugi człon:
wynika z przebiegu reakcji w stronę odwrotną, z prawej do lewej:
i jest zapisany ze znakiem „–”, gdyż reakcja ta prowadzi do spadku efektywnego stężenia produktów i
Jeśli układ pozostaje w równowadze chemicznej, to szybkość reakcji z prawej na lewą i z lewej na prawą musi być jednakowa, co zapisuje się następująco:
Podzielenie powyższego równania stronami prowadzi do ogólnego wzoru na stałą równowagi chemicznej dla tego układu: