L'afinidat electronica u electroafinidat (AE) ye a enerchía librata (u absorbita) cuan un atomo neutro en estau gasioso X, en o suyo estau electronico fundamental (de menima enerchía), reculle un electrón y se torna en un anión mononegativo X-, tamién en estau gasioso y en estau electronico fundamental. . Por un regular en iste proceso se libra enerchía, encara que en bels casos (como os gases nobles), s'absorbe enerchía. Cuan se tracta d'una enerchía librata, por convenio se li acumula signo negativo. En os casos en que a enerchía siga absorbita, ista tendrá signo positivo.
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo 1 H-73 He21 2 Li-60 Be19 B-27 C-122 N7 O-141 F-328 Ne29 3 Na-53 Mg19 Al-43 Si-134 P-72 S-200 Cl-349 Ar35 4 K-48 Ca10 Sc-18 Ti-8 V-51 Cr-64 Mn Fe-16 Co-64 Ni-112 Cu-118 Zn47 Ga-29 Ge-116 As-78 Se-195 Br-325 Kr39 5 Rb-47 Sr Y-30 Zr-41 Nb-86 Mo-72 Tc-53 Ru-101 Rh-110 Pd-54 Ag-126 Cd32 In-29 Sn-116 Sb-103 Te-190 I-295 Xe41 6 Cs-45 Ba Lu Hf Ta-31 W-79 Re-14 Os-106 Ir-151 Pt-205 Au-223 Hg61 Tl-20 Pb-35 Bi-91 Po-183 At-270 Rn41 7 Fr-44 Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Tabla periodica d'eletroafinidaz, en kJ/mol
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