Тиосулфатите (S2O32−) са соли на тиосярната киселина. Представката тио- показва, че тиосулфатите се разглеждат като сулфати, при които единият кислороден атом е заместен със серен. Тиосулфатите се срещат в природата, като някои са участници в определени биохимични процеси. Тиосулфатът бързо дехлорира водата, а освен това е известен и с употребата си в процеса на избелване в хартиената промишленост. Тиосулфати се използват при добива на сребърна руда, обработката на кожени изделия и производството на бои. Натриевият тиосулфат е използван широко в миналото при фиксажа на черно-бели негативи и снимки, а в днешно време се използва амониев тиосулфат, който действа по-бързо. Повечето бактерии могат да метаболизират тиосулфати.C.Michael Hogan. 2011. Sulfur. Encyclopedia of Earth, eds. A.Jorgensen and C.J.Cleveland, National Council for Science and the environment, Washington DC Получаване Тиосулфат се получава при взаимодействието на сулфит с елементарна сяра.
Характерни реакции Тиосулфатите са стабилни само в неутрална и алкална среда, докато в кисела се разпадат на сулфити и сяра, като понатам сулфитния йон се дехидратира до серен диоксид:
S2O32− (aq) + 2 H+ (aq) → SO2 (g) + S (s) + H2O
Тиосулфатите реагират различно с халогените, в зависимост от окислителната им сила:
2 S2O32− (aq) + I2 (aq) → S4O62− (aq) + 2 I− (aq)
S2O32− (aq) + 4 Br2 (aq) + 5 H2O(l) → 2 SO42− (aq) + 8 Br− (aq) + 10 H+ (aq)
S2O32− (aq) + 4 Cl2 (aq) + 5 H2O (l) → 2 SO42− (aq) + 8 Cl− (aq) + 10 H+ (aq)
Тиосулфатите бързо корозират металите при контакт. Стоманата и неръждаемата стомана са частично чувствителни при питинг корозия с тиосулфати.
Разпространението на тиосулфатите в природата, практически е ограничено до много редкия минерал сидриетерсит, Pb4(S2O3)O2(OH)2,Mineral Handbook www.handbookofmineralogy.org, като са установени тиосулфати и в друг рядък минерал баженовит.www.minsocam.org
Източници
Thiosulfate ion General Chemistry Online, Frostburg State University
Категория:Тиосулфати