A enerchía d'ionización u potencial d'ionización, ye a menima enerchía que se necesita ta que un atomo neutro y aislato d'un elemento X, ceda un electrón d'o suyo ran mas externo y se transforme en un catión monovalent X+.
En a tabla periodica, ista enerchía creixe de ezquierda enta la dreita (en os periodos) y d'abaixo enta alto (en os grupos). En un periodo, cuan puya o numero atomico (Z), lo fa tamién a carga nucleyar. As fuerzas nuclio-eletron periferico son mas grans y ye mas difícil sacar-le l'electron a l'atomo. En un grupo, cuando creixe Z, lo fa o numero de nivels de l'atomo. As fuerzas nuclio-electron periferico son menors y ye mas fácil sacar ixe electrón de l'atomo.
Enerchía de ionización d'os elementos Contino se puet veyer una tabla periodica con a enerchía d'ionización de cada elemento quimico. Cuanto mas a la dreita d'a tabla periodica y mas alto, mayor ye a enerchía, ye decir, en función d'o numero atomico puya a enerchía.
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo 1 H1312 He2372 2 Li520.2 Be520 B899.4 C800.6 N1086.4 O1402.3 F1314 Ne1681 3 Na496 Mg738 Al737.7 Si577.6 P1012 S1000 Cl1251 Ar1521 4 K419 Ca590 Sc631 Ti658 V650.3 Cr653 Mn717 Fe759.3 Co758.4 Ni737 Cu745 Zn906 Ga579 Ge762 As946.5 Se941 Br1140 Kr1351 5 Rb403 Sr549 Y600 Zr640 Nb652 Mo684 Tc702 Ru710 Rh720 Pd804 Ag731 Cd868 In558 Sn708 Sb834 Te869 I1008 Xe1170 6 Cs376 Ba503 Lu523 Hf658 Ta761 W770 Re760 Os840 Ir880 Pt870 Au890 Hg1007 Tl589 Pb715 Bi703 Po812 At920 Rn1037 7 Fr380 Ra509 Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Uuq Uup Uuh Uus Uuo Tabla periodica d'o primer potencial d'ionización, en kJ/mol
Categoría:Fisica nucleyar y de particlas Categoría:Quimica