A brómossav a bróm egyik oxosava, képlete HBrO2. Benne a bróm oxidációs száma +3. Sói a bromitok. Instabil vegyület, csak köztitermékként fordul elő, például hipobromitok oxidációjakor vagy hipobrómossav brómsavvá történő oxidációjakor.Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier
Reakciói Elő lehet állítani klasszikus kémiai vagy elektrokémiai – anódos oxidációs – módszerekkel:
HBrO + HClO → HBrO2 + HCl
Keletkezhet hipobrómossav diszproporcionálódásával:
2 HBrO → HBrO2 + HBr
Keletkezhet brómsav és hidrogén-bromid szinproporciós reakciója során is:
2 HBrO3 + HBr → 3 HBrO2
Sói Több bromit is stabil és sikerült izolálni, ilyenek például a NaBrO2· 3H2O és a Ba(BrO2)2·H2O.
Felhasználása A bromitokat fel lehet használni permanganátok manganáttá történő redukálására:
2 + + OH− → 2 + + H2O
Jegyzetek
Fordítás
Kategória:Szervetlen hidrogénvegyületek Kategória:Szervetlen brómvegyületek Kategória:Szervetlen savak