Arrheniov vzťah pre slabé elektrolyty opisuje, ako elektrolytická disociácia slabých elektrolytov ovplyvňuje ich molárnu vodivosť a rovnovážne vlastnosti. Tento vzťah vychádza z predpokladu, že slabé elektrolyty v roztoku disociujú len čiastočne ():
kde je disociačný stupeň, je molárna vodivosť elektrolytu a je medzná molárna vodivosť elektrolytu.
Podľa vzťahu pre disociačný stupeň , čo je pomer objemovej koncentrácie disociovaného elektrolytu ku celkovej (analytickej) koncentrácie v roztoku :
pričom pre slabý elektrolyt platí: . Z tohto vzťahu je jasné, že molárna vodivosť elektrolytu závisí od koncentrácie disociovaného elektrolytu .
Pri vysokých koncentráciách elektrolytu , je stupeň disociácie malý - elektrolyt je málo disociovaný. Vodivosť v koncentrovaných roztokoch slabých elektrolytov je veľmi malá, pretože sa tu nachádza málo iónov, ktoré by viedli elektrický prúd. Výhodou slabých elektrolytov (oproti silným elektrolytom je, že v koncentrovaných roztokoch slabých elektrolytov sa veľmi málo uplatňujú medziiónové interakcie katión-anión, keďže nedisociované slabé elektrolyty nie sú elektricky nabité a teda nemôžu takto interagovať.
Pri nízkych koncentráciách slabého elektrolytu, t.j. pri vysokom (nekonečnom) zriedení slabého elektrolytu, dochádza ku úplnej disociácii slabého elektrolytu, v roztoku sa nachádza veľa uónov, ktoré môžu viezť elektrický prúd a preto molárna vodivosť slabého elektrolytu limití ku medznej molárnej vodivosti .
Tento vzťah sformuloval švédsky fyzik a chemik Svante Arrhenius.
Pozri aj elektrolyt elektrolytická disociácia Kohlrauschov zákon medzná molárna vodivosť molárna vodivosť elektrolytu stupeň disociácie Hittorfova metóda špecifická vodivosť individuálna vodivosť
Referencie
Kategória:Elektrochémia Kategória:Eponymické termíny v chémii